Контрольная работа по дисциплине "Аналитическая химия"

1. Вычислить все формы выражения концентрации:

Процентная: w=m(K₂Cr₂O₇)100%/m (раств)=1,9612 х 100%/200=0,9806%

ν(K₂Cr₂O₇)=1,9612/294=0,007 моль

Молярная: Cm=ν/V=0,007/0,2=0,035 г/моль

Нормальная: Cn=z^.Cm=2х0,035=0,07 н

Титр: T=m₁/V=1,9612/0,2=0,4

m(раствора)=ρV=200x1=200г

Масса вещества K₂Cr₂O₇ =1,9612г, оббьем раствора Na₂S₂O₃=200 см³ и ρ=1г/см³

 

2. Навеску с NiCl2хН2О 0,2г растворили в колбе на 50 см3. Из колбы взяли по 5, 10, 20 см3 и разбавили на 50см3. И оббьем раствора на 50 см3 исследуемого  раствора. h1=20.5     h2=36     h3=66.4     hp=93

NiCl2xH2O=NiCl2+H2O

m(NiCl2)=128x0.2/146=0.18

Cm=0.2/0.05=3.6

Cm(5)=0.36    Cm(10)=0.72        Cm(20)=1.44    Cm(p)=3.6

На ось ординат выставляем высоты

На ось обцисс концентрации!

3. Рассчитать процентное содержание тетраборату натрия в Na2B4O7x10H2O в тех. образце. На титрование навески 0,2296г, ушло 10,5см3 0,106н HCl.

m(Na2B4O7x10H2O)=0,2296

Cn(HCl)=0,106 н

См=Сн/z=0.106/2=0,053

m(раств)=0.053x10.5=0,0006г

  V=10,5 см3

Na2B4O7x10H2O= Na2B4O7+10H2O

m(Na2B4O7x10H2O)=0.2296

m(Na2B4O7x10H2O)                      202г/моль

m(HCl)=0.0006 г                                36.5г/моль

m(Na2B4O7)=0,0006х202/36,5=0,003г

m_{теорет(}Na2B4O7)=0,2296х202/382=0,1214

w(Na2B4O7)=0.003x100%/0.1214=2,47%

 

Навеску известняка, массой 0,75 г, обработали 100см3 0,1 HCl. Избыток кислоты оттитровали 20 см3 щелочи натрия, Ст=0,004216г/см3. Вычислить процентное содержание СаО в известняке.

m(изв)=0.75г                            m(NaOH)=VCт=0.004216 x0.02=0.00008

V(HCl)=100см3                   m1(HCl)=Mr(HCl)x m(NaOH)/Mr(NaOH)=0.000073

0,1н  HCl                              m(HCl)2=0.1x0.01/1=0.001г

V(NaOH)=20см3                 m3(HCl)=0.001-0.000073=0.000927г

Cт=0.004216г/см3               m(CaO)=0.001г

w(CaO)=0.001x100/0.75=0.13%

 

4. Рассчитать процентное содержание меди в руде. Если навеску массой 0,6215 г Меди перевели Cu2+,добавили к этому раствор калий йодид. На титрование I2 ушло 18,23см3 раств натрий тиосульфату, Т=0,0064г/см3.

m(Cu)руды=0.61215г

T(Na2S2O3)=0.0064г

m(Na2S2O3)=TV=0.0064x0.01823=0.00012г

m(I2)=254 x 0.00012/158=0.0002г

m(Cu)=64 x 0.0002/254=0.0001г

w(Cu)=0.0001 x 100%/0.6215=0.016%

 

5. Вычислить растворимость г/дм3, сульфат свинец и йодид свинец.

Сульфат свинца растворяется в воде, йодид не растворяется.

 

Какую навеску калий хлор надо взять, чтоб на титрование раствора ушло 20см3 0,105 н нитрата серебра.

  m(AgNO3)=T V=0.02 x 0.105=0.0021г

Mr(AgNO3)=170г/моль

Mr(KCl)=74.5г/моль

m(KCl)=74.5 x 0.0021/170=0.001г

 

6. При анализе известняка из навески 0,521г, после обработки получили осадки 0.2218г CaO та 0.0146г Mg2P2O7. Вычислить процентное содержание CaSO4 та MgCO3 в известняке.

w(CaO)=0.2218 x 100%/0.521=42.5%

w(Mg2P2O7)=0.0146 x 100%/0.5212.8%

w(CaSO4, MgCO3)=54.7%

 

7. Рассчитать содержание (в м кг) меди, кобальта и никеля в растворе. Оптическая плотность D, 25 см3.

                              Cu                Co                          Ni           

D(436) =0.234  D(367)=0.431          D(328)=0.660

     ε                 Cu                   Co                         Ni

436               12800              2260                     1720                  

367               1260               14300                    3910

328               2230               21800                    35200

C(Cu)=D/ε, 1) 0.1x10^-4  2) 3.4 x10^-4    3)    2.9 x10^-4 4) среднее    2,1 x10^-4

С(Со) =D/ε,  1)   1 x10^-4   2) 0,32 x10^-4     3) 0,302 x10^-4 среднее 0,54 x10^-4

C(Ni)=D/ε,    1) 1,3 x10^-4   3) 0,11 x10^-4      3) 0,18 x10^-4 среднее 0,53 x10^-4