Классификация сложных веществ

1.Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют  хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия выделяют из  озерной и морской воды, а также  добывают в соляных шахтах. Поваренную  соль используют в пищу.

В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

2.Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине  широко используют полуводный  гипс, получаемый при обжиге горной  породы. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

3.Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют  в качестве удобрений в сельском  хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

4.Из ортофосфатов важнейшим  является ортофосфат кальция. Эта  соль служит основной составной  частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

5.Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют  в качестве сырья для получения  извести. Карбонат натрия применяют  в производстве стекла и при варке мыла.

 Карбонат кальция в  природе встречается и в виде  известняка, мела и мрамора.

Номенклатура

     Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка.

Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO2, нитрит магния Mg(NO2)2. Названия солей бес кислородных кислот оканчиваются на "ид", например, сульфид калия K2S.

В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl2 - хлорид железа (II), Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы "би" или "гидро", а если два атома, то "дигидро": Mg(HCO3)2 - бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, или NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия.

                Список использованной литературы:                       

1. Учебник по химии за 8 класс 2000г. (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман).

2.  Мир химии 1988г. (Марк  Колтун).

3. БЭС 1999г. (А.М. Прохоров)

4. Справочник школьника 2000г. (А.В. Паноренко).

5. Малый энциклопедический  словарь 2000г. (В.И. Бородулина, А.П.    Горкин).