Автор работы: Пользователь скрыл имя, 15 Мая 2014 в 20:45, реферат
Главную подгруппу элементов седьмой группы периодической системы составляют: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астат (At). На внешнем уровне у них от 1 до 7 электрона, электронные конфигурации имеют вид: nS2nP5. Они в соединениях проявляют степени окисления от –7 до +1.
Роль этой группы элементов в жизни человека очень велика. От применения в быту до участия некоторых из них множествах биохимических реакциях организма животных и в частности человека.
1. Введение………………………………………………………………………..3
2. Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе…………………………………………......4
3 . Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации………………………………………………………………………...10
4. Сравнение химических свойств простых веществ………….…………….11
5. Свойства соединений фтора. ……………………..…………………………14
6. Медико-биологическая характеристика фторапатита в сравнении с гидроксиапатитом ………………………………………………………………17
7. Окислительно-восстановительные свойства галогенов ……………...….19
8. Качественные реакции на ионы Cl–, Br–, I– (с нитратом серебра, с окислителями).…………………………………………………………………22
9. Соединения галогенов как лекарственные средства ………………….....23
10. Медико-биологическое значение элементов VIIА-группы……………24
Список литературы…………………………………………………………….27
Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность —
крайняя рассеянность в природе. Будучи
далеко не самым распространенным элементом,
иод присутствует практически везде. Находится
в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской
воды). Присутствует в живых организмах,
больше всего в водорослях (5 кг на тонну
высушенной морской капусты (ламинарии)).
Известен в природе также в свободной
форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везуви
Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья[6].
Фтор также способен окислять в электрическом
разряде кислород, образуя фторид кислорода OF2 и диоксидифторид
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.
C неметаллами (кроме углерода,
На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикальному ме
Хлор — очень сильный окислитель:
С насыщенными соединениями:
В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.
Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:
Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.
Бесцветный, белый, коричневый, розовый, жёлтый, морской волны, пурпурный, синий, фиолетовый
Хрупок. Имеет плеохроизм от слабого до сильного. Отдельные образцы фторапатита могут проявлять катодолюминесценцию, фосфоресценцию; флуоресценцию в ультрафиолете.
Фторапатит – наиболее распространённый
породообразующий минерал фосфатов. Акцессорный
минерал большинства магматических пород,
в бóльших количествах представлен в сиенитах,
щелочных породах, карбонатитах, гранитных
пегматитах. Обычный минерал мраморов
и скарнов, богатых кальцием пород регионального
метаморфизма, трещин альпийского типа
и оловоносных гидротермальных жил.
Фторапатит – главный минерал осадочных
фосфоритов; характерный компонент обломочных
и диагенетических железистых оолитов
и фосфатных карбонатных пород и сланцев.
Остаточный минерал латеритов.
В России (на Кольском полуострове, в Прибайкалье, на Урале), Австралии, Австрии, Афганистане, Боливии, Бразилии, Германии, Канаде, Мексике, Португалии, Пакистане, США, ЮАР.
Фторапатит – сырьё для производства
удобрений и различных соединений фосфора.
Возможно применение фторапатита для
профилактики изменений в пульпе при препарировании
витальных зубов (кандидатская А.А. Гонибовой,
2007 г.).
Бесцветная, прозрачная, подвижная, легко летучая жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, сладким и жгучим вкусом. Плотность 1,865—1,870 г/см3. Температура кипения (перегонки) 49—51 °C. Мало растворим в воде (0,345 %), смешивается с безводным спиртом, эфиром, хлороформом, трихлорэтиленом, маслами. Коэффициент распределения масло/вода 330. Упругость паров при температуре +20 °C равна 241,5 мм рт. ст.
Фторотан не горит и не воспламеняется. Его пары в смеси с кислородом и закисью азота в соотношениях, применяемых для наркоза, взрывобезопасны, что является ценным его свойством при использовании в условиях современной операционной.
Под действием света фторотан медленно разлагается, поэтому его сохраняют в темном, прохладном месте, в склянках оранжевого стекла; для стабилизации добавляют тимол(0,01 %).
Фторотановый наркоз используют при
различных операциях, в том числе полостных
(на органах брюшной или грудной полости);
у детей и лиц пожилого возраста; у больных
бронхиальной астмой. Особенно полезно
применение фторотанового наркоза в тех
случаях, когда следует избегать возбуждения
и напряжения пациента (например, в нейрохирургии, офтальмологии
При использовании фторотана сознание
выключается обычно через 1—2 мин после
начала вдыхания его паров. Через 3—5 мин
наступает хирургическая стадия наркоза.
Спустя 3—5 мин после прекращения подачи
фторотана больные начинают пробуждаться. Наркозная депрессия полностью
исчезает через 5—10 мин после кратковременного
и через 30—40 мин после продолжительного
наркоза. Возбуждение наблюдает
Бесцветная жидкость. Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (59,1 кДж/моль). Для него характерно образование содержащей 38,3 % HF и кипящей при 112 °C азеотропной смеси (по другим данным 37,5 % и tкип 109 °C). Такая азеотропная смесь получается в конечном счёте при перегонке как концентрированной, так и разбавленной кислоты.
При низких температурах фтористый водород образует нестойкие соединения с водой состава Н2О·HF, Н2О·2HF и Н2О·4HF. Наиболее устойчиво из них первое (tпл −35 °C), которое следует рассматривать как фторид гидроксония — [Н3O]F. Второе является гидрофторидомгидроксония [Н3O][HF2].
Плавиковая кислота — кислота средней силы (константа диссоциации составляет 6,8·10−4, степень диссоциации 0,1 н. раствора 9 %). Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре.
Реакция идёт с выделением газообразного фторида кремния (SiF4):
.
Реагирует со многими металлами с образованием фторидов (свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF2; платина и золото также не растворяются), не действует на парафин, который используют при хранении этой кислоты.
Применение плавиковой кислоты
Информация о работе Химия и биологическая роль элементов viia-группы