Химия и биологическая роль элементов VIII Б-группы

• Mt (мейтнерий)

В практике не применяется, и особых химических свойств не имеет.

 

                 

 

                       4.Свойства пентакарбонилжелеза

Пентакарбонилжелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа состава Fe(CO)5. Светло-жёлтая жидкость, не смешивается с водой.

Температура кипения: 103°C

Температура плавления: -20°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.5

Растворимость в воде: нерастворимо

Давление паров, кПа при 25°C: 4.7

Относительная плотность пара (воздух = 1): 6.8

Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.2.

Разлагается при нагревании, реагирует с горячей водой, с кислотами, с иодистоводородной кислотой, с основаниями в метаноле, с натрием в жидком аммиаке, с монооксидом азота под давлением. Окисляется кислородом. При облучении ультрафиолетовым светом раствора в уксусной кислоте образуются высшие карбонилы.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

               5.Цис-, транс-изомерия комплексных соединений платины

Примером нейтральных комплексных соединений платины (II) могут служить соединения типа [Pt(NH3)2R2] (где R = Сl-, Вг-, NO2-). Для соединений этого типа характерна цис-, транс-изомерия. Например, составу [Рt(NН3)4Сl2] отвечают два соединения, которые отличаются свойствами, в частности окраской: цис-изомер — оранжево-желтый, транс-изомер — светло-желтый. Цис- и транс-изомеры всегда имеют несколько (а иногда и сильно) различающуюся растворимость в воде, кислотах, а также кинетические и термодинамические характеристики. В отличие от транс-изомера, цис-изомер обладает ярко выраженной противораковой физиологической активностью. Различны и способы получения этих изомеров. Цис-изомер образуется при замещении двух хлорид-ионов молекулами аммиака в тетрахлороплатинат (II)-комплексе:

 

K2[PtCl4] + 2NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + 2КСl

Транc-изомер получается при замещении двух молекул аммиака на хлорид-ионы в комплексе тетрааммин-платина (II):

 

[Pt(NH3)4]Cl2 +2HCl = [Pt(NH3)2Cl2] + 2NH4Cl

 

Для понимания направления течения реакций замещения лигандов в комплексах важное значение имеет принцип транс-влияния («Поведение комплексов зависитот трансзаместителей»), установленный И. И. Черняевым (1926). Согласно этому принципу некоторые лиганды облегчают замещение лигандов, находящихся с ними в транс-положении. Таким образом, при синтезе соединений платины играет важную роль не только природа реагентов, но и порядок их смешения, временные и концентрационные соотношения: в зависимости от условий синтеза могут быть получены изомеры положения. Трансзаместители находятся на линии (координате) проходящей через центральный атом, цис - заместители находятся как бы сбоку от центрального атома — на линии (координате), не проходящей через центральный атом. Экспериментально установлено, что для соединений Pt (II) транс-влияние лигандов увеличивается в ряду:

 

Н2О < NH3 < ОН- < С1- < Br- < NCS-, I- < NO2 < СО, CN-

 

Принцип транс-влияния сыграл выдающуюся роль в развитии синтеза комплексных соединений.

 

         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       6.Медико-биологическое значение элементов VIII Б группы

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим.

Кобальт, один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. Повышенное содержание никеля в почвах приводят к эндемическим заболеваниям — у растений появляются уродливые формы, у животных — заболевания глаз, связанные с накоплением никеля в роговице.

Рутений является единственным платиновым металлом, который обнаруживается в составе живых организмов (по некоторым данным — ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ.

Родий не играет биологической роли. Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. Несмотря на это, они являются высоко токсичными и канцерогенными веществами.

Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы.

В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.

Осмий не играет биологической роли. Высший оксид осмия (OsO4) чрезвычайно токсичен.

Соединения платины (преимущественно, аминорплатинаты) применяются как цитостатики при терапии различных форм рака. Первым в клиническую практику был введен цисплатин (цис-дихлородиамминплатина(II)), однако в настоящее время применяются более эффективные карбоксилатные комплексы диамминплатины — карбоплатин и оксалиплатин.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7.Список литературы

 

1.Дж. Хьюз. Неорганическая  химия биологических процессов / Пер. с англ. Новодаровой; под ред. М.Е. Вальпина. – М.: Мир, 1983.

2.Н.Л. Глинка. Общая химия. Л.: Химия, 1979 (и далее).

3.Киргинцев А.Н. Растворимость  неорганических веществ в воде. Справочник. - Л.: Химия, 1972.

4.Новый справочник химика  и технолога. Основные свойства  неорганических, органических и  элементоорганических соединений. - СПб: "Мир и Семья", 2002

5.Угай Я. А. Общая и  неорганическая химия: Учеб. Для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. "Химия". - М.: Высш. шк., 1997 г.

 6.«Основы общей химии». Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва «Просвещение» 1980 г.

7. Менделеев Д. И., — Периодическая законность химических элементов // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

8. «Периодическая система химических элементов» http://ru.wikipedia.org.