Химические реакции

Химические реакции

Цели и задачи урока

 

 

Образовательная 

• обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций
• отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов

Развивающие 

• Развитие логического мышления обучающихся
• Развивать у будущих  производственников умение делать обобщение, выводы

Воспитательная 

• Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
• Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Содержание 

 

• Аннотация
• Цели и задачи урока
• Типы химических реакций
• По числу вступивших в реакцию веществ
• По числу вступивших в реакцию веществ

 

Типы химических реакций

 

• По числу вступивших в реакцию веществ
• По тепловому эффекту
• По обратимости
• По изменению степени окисления
• По агрегатному состоянию веществ
• По механизму

 

По числу вступивших в реакцию  веществ

 

Реакции соединения

 

Реакции разложения

 

Реакции замещения 

 

Реакции обмена

 

Из нескольких веществ получается  одно новое

 

Из одного вещества получается  несколько новых

 

Атомы простого вещества замещают  атомы одного из элементов  в составе сложного

 

Два сложных вещества обмениваются  своими составными частями

 

S + O² = SO²

 

2H²O = 2H² + O²

 

Zn + 2HCl = ZnCl² + H²

 

NaOH + HCl = NaCl + H²O

Правило Бертолле 

 

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Образование осадка

2NaCl  + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓

   Ba²⁺+ 2Cl^- = BaCl2 ↓

 образование газа

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O

  CO3 ^2-+ 2H⁺ = CO2↑ +H2O

образование воды

KOH+HNO3 = KNO3 +H2O

  OH^- + H⁺ = H2O

По тепловому эффекту

 

Экзотермические -

идут с выделение теплоты

S + O_² = SO_² + Q

 

 

Эндотермические -

Идут с поглощением теплоты

N_² + O_² = 2NO -Q

По обратимости

 

Необратимые -

идут только в одном направлении

Условия: образование осадка или слабого электролита (Н_²О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

 

 

Обратимые -

Идут одновременно в двух противоположных направлениях

N² +H² ↔NH³↑

По изменению степени окисления

 

Идут без изменения степени окисления элементов

CaCO³ = CaO + CO²

 

 

Окислительно – восстановительные реакции -

Идут с изменением степени окисления

2Na + Cl² = 2NaCl

По механизму

 

Ионные

NaOH + HCl = NaCl + H_²O

 

Na⁺ + OH^- + H⁺ +Cl^- =

Na⁺ + Cl^- + H_²O

 

H⁺ + OH^- = H_²O

 

Свободнорадикальные

H_² + Cl_² = 2HCl

Cl : Cl = 2Cl^.

Cl^. + H : H = H : Cl + H^.

H^. + Cl : Cl = H : Cl + Cl^. И т.д.

По агрегатному состоянию веществ

 

Гомогенные -

между веществами нет поверхности раздела фаз

H_² + Cl_² = 2HCl

 

Гетерогенные -

Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

С + О_² = СО_²

 

Проверь себя 

 

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. 
Mn(OH)_² MnO + H_²O -Q 
FeSO_⁴ + BaCI_²  BaSO_⁴ + FeCI_² 
Ba(HCO_³)_²  BaCO_³ + CO_² + H_²O 
Si + CI_²  SiCI_⁴ 
As_²O_⁵ + H_²O  H_³AsO_⁴ 
P +  CI_²  PCI_³ 
K_²SO_⁴ + AgNO_³  Ag_²So_⁴ + KNO_³ 
Sn + HCI  SnCI_² + H_² +Q 
Определите тип химических реакций. 

Напишите уравнения реакций  между следующими парами веществ: 

 

  HCI и Mg(OH)_² 
Zn и H_²SO_⁴ 
S и O_² 
H_²O и Na_²O 
NaCl и F_²  

Вывод 

 

• Поставленные цели урока достигнуты