Прогнозирование экологической обстановки на Новочебоксарском химическом заводе ОАО “Химпром”

Для экологически безопасной производственной деятельности предприятие  обладает мощным потенциалом:

• имеются полигон для утилизации твердых промышленных отходов 3, 4 и 5 классов опасности, установка термообезвреживания жидких отходов;
• действует раздельная система канализации сточных вод – ливневых, промышленных и хозяйственно-бытовых;
• работают 10 установок локальной очистки промышленных стоков; 155 газо-пылеулавливающих установок, две станции хлорного обезвреживания; станция усреднения и нейтрализации сточных вод перед отправкой на биологические очистные сооружения;

Все вновь вводимые, либо реконструируемые производства на стадии проектирования в обязательном порядке  проходят государственную экологическую  экспертизу.

 

Химические Вещества. Их влияние на окружающую среду и  здоровье человека.

1. Неорганические продукты

• Гидросульфид натрия технический

Эмпирическая  формула: NaHS

Токсикологический класс опасности вещества: II

Применение: Гидросульфид натрия технический применяется в химической промышленности для производства бутифоса, красителей, для варки целлюлозы.

Условия хранения: гидросульфид натрия пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч, технический хранят в герметично закрытых емкостях из стали марки Ст3 или стальных емкостях, гуммированных или футерованных кислотоупорной или диабазовой плиткой или кирпичом.

Опасность для  человека: может стать причиной серьезных аллергических реакций. Гидросульфит натрия вызывает различные недуги пищеварительной системы. Согласно директиве Евросоюза о веществах, представляющих опасность для человека, добавка Е 222 относится к группе опасных химических соединений. Опасен при вдыхании (кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение); попадании на кожу (ожог кожи); попадании в глаза (отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки). Химический ожог.  
Меры первой помощи при отравлениях

Рекомендуется покой и  тепло, сухая и чистая одежда, а также свежий воздух. Кожу и глаза необходимо промыть прохладной водой. При ожогах надо наложить асептическую повязку. Далее вызвать скорую помощь.

Гарантийный срок хранения: 3 месяца со дня изготовления.

• Кислота серная неконцентрированная техническая

Эмпирическая  формула: H2SO4

Серная кислота – сильная  двухосновная кислота, в стандартных  условиях представляет собой маслянистую  жидкость без цвета и запаха. Неочищенная  серная кислота имеет желтоватый или буро-желтый цвет. В технике  серной кислотой называют ее смеси  как с водой, так и с серным ангидридом.

Серную кислоту  применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях промышленности; в пищевой промышленности (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе.

Серная кислота – чрезвычайно агрессивное вещество, поражает дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. ПДК (предельно допустимая концентрация) аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 миллиграмм на квадратный метр, в атмосферном воздухе 0,3 миллиграмм на квадратный метр (максимальная разовая) и 0,1 миллиграмм на квадратный метр (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 миллиграмм на литр, смертельная 0,18 миллиграмм на литр. Класс опасности – 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей.

При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких. 
При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.

При поступлении серной кислоты  внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и  всего пищеварительного тракта, сильная  рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани  и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.

Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в  обеспечении пострадавшему свежего  воздуха. Необходимо промыть рот  и зев раствором соды (20 грамм  питьевой соды на 1 литр воды).

При попадании паров или  капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой.

При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.

• Кислота соляная ингибированная

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) – водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Концентрированная кислота на воздухе "дымит", так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты.

Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей – хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель.

Соляную кислоту применяют  для получения хлоридов различных  металлов, органических полупродуктов  и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных  клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании  соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.  
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива  соляная кислота может нанести  существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться  в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение  внутренних вод.  
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную  кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или  щелочного раствора, который нейтрализует кислоту

2. Органические продукты

• Хлороформ

Свойства: Бесцветная прозрачная летучая невоспламеняюшаяся жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Смешивается во всех отношениях с безводным спиртом, эфиром, бензином, эфирными и жирными маслами; не смешивается с глицерином. Мало растворим в воде (1 : 200). Удельный вес 1,477 - 1,486. Температура кипения 59 – 62 градусов. Под влиянием света и при доступе воздуха разлагается с образованием фосгена, хлористого водорода, хлора и муравьиной кислоты. Консервируют прибавлением 0,6 - 1% безводного спирта.  
 
Различают две разновидности препарата: хлороформ и хлороформ для наркоза. Первый из них применяют внутрь и наружно, а второй - ингаляционно для наркоза.  
Хранят хлороформа в хорошо закупоренных склянках (флаконах) из рыжеватого стекла по 50 мл в прохладном месте по списку Б.  

Действие: Хлороформ является сильным наркотическим средством. Подобно другим хлорзамещенным соединениям обладает сравнительно высокой токсичностью по отношению к сердцу, печени, почкам и другим паренхиматозным органам. Вызывает дистрофические изменения в миокарде, жировое перерождение и атрофию печени; существенно нарушает углеводный обмен. Имеет небольшую наркотическую широту. 
 
Наркоз наступает почти без стадии двигательного возбуждения, в частности у свиней. Хлороформ сильно раздражает ткани, но в связи с тем, что он обладает большой наркотической силой и его ингалируют и меньших концентрациях, чем эфир, раздражающее действие на слизистую дыхательных путей выражено в меньшей мере. 
 
Хлороформный наркоз характеризуется достаточно выраженной релаксацией мышц, потерей болевой чувствительности, что позволяет производить даже сравнительно сложные хирургические операции. 
 
Хлороформ действует угнетающе на дыхательный центр, в результате чего дыхание становится глубоким, но редким. При передозировке наркотика появляются патологические типы дыхания, которые являются грозными симптомами. Артериальное давление в период наркоза снижается, так как хлороформ угнетает двигательный центр, что ведет к расширению сосудов брюшной полости. Кроме того, хлороформ обладает прямым угнетающим действием на мышцу сердца и на проводящую систему миокарда, следствием чего является ослабление систолы и нарушение ритма сердечных сокращений. 
 
Наиболее опасным осложнением при ингаляции хлороформа является остановка сердца, которая может быть во всех стадиях наркоза. При ингаляции первых порций хлороформа может наступить рефлекторная остановка сердца в результате раздражающего действия наркотика на чувствительные нервные окончания в слизистой носа и других частях верхних дыхательных путей. Токсическая остановка сердца происходит из-за того что кровь из легких, обогащенная хлороформом поступает в левый желудочек сердца и коронарные сосуды, в результате чего сердечная мышца во время наркоза находится под влиянием высоких концентраций наркотика.  
 
В фазу последействия, то есть в посленаркотический период, также могут наблюдаться побочные эффекты со стороны сердца и других органов в связи с развитием в них дистрофических изменений. 
 
В период хлороформного наркоза может наблюдаться понижение функции почек или полная анурия, в посленаркозный период - альбуминурия. У беременных животных отравление хлороформом сопровождается развитием некроза печени и плаценты.  
 
Различные виды сельскохозяйственных животных по разному реагируют на хлороформ. Например, у лошадей перед наступлением наркоза наблюдается сравнительно бурный и длительный период двигательного возбуждения; у крупного рогатого скота также отмечаются двигательное возбуждение, обильная саливация, метеоризм, отрыжка и другие осложнения. Поэтому для крупного и мелкого рогатого скота хлороформ даже для получения непродолжительного и неглубокого наркоза не применяетсяПарафины хлорированные жидкие

• Метилен хлористый

Синонимы: дихлорметан, метиленхлорид, фреон 30.

Эмпирическая  формула: CH2Cl2

Токсикологический класс опасности вещества: IV

Метиленхлорид применяется:

в производстве химволокна, кинофотопленки, пластмасс, парфюмерных, резинотехнических изделий и  в других отраслях промышленности.

Пожаро, - взрывоопасность:  
Трудногорюч, но при определенных условиях, способен образовывать взрывоопасные смеси с воздухом.  
При пожаре дым может содержать исходный материал в 
добавление к неустановленным токсичным и/или вызывающим раздражение соединениям.

Он очень летуч и при превышение ПДК может вызвать острое отравление. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. 
Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В то же время не было отмечено какого-либо влияния на развития эмбрионов у женщин.

• Анилин технический

Синонимы: анилин, фениламин, бензоламин, аминобензол.

Эмпирическая  формула: C6H5NH2

Токсикологический класс опасности вещества: II

Анилин применяется: в производстве красителей, промежуточных продуктов для красителей, полиизоцианатов, химикатов-добавок, лекарственных средств.      

Симптомы отравления.  

Синюшная окраска  слизистых  оболочек  губ,   ушей,   ногтей вследствие острой метгемоглобинемии.  Резкая слабость, головокружение, головная боль, эйфория с двигательным возбуждением рвота, одышка.  Пульс частый, печень увеличена и болезненна. При тяжелых отравлениях быстро наступает  нарушение сознания и коматозное состояние,  зрачки сужены, без реакции на свет,слюнотечение и  бронхорея,  гемическая  гипоксия.  Опасность развития паралича дыхательного центра и экзотоксического шока. На 2-3и сутки заболевания возможны рецидивы  метгемоглобинемии, клонико-тонические  судороги,  токсичнская  анемия, паренхиматозная желтуха,  острая печеночно-почечная недостаточность. 

Неотложная помощь :

 При попадание на кожу - обмывание расвором  1:1000  калия перманганата. При приеме внутрь- обильное промывание желудка, введение 150 мл вазелинового масла через зонд.  Форсированный диурез, гемосорбация, гемодиализ.

 Лечение метгемоглобинемии: 1 % раствор метиленового синеего по 1-2 мл на 1 кг массы тела с 5% раствором глюкозы 200-300 мл внутривенно повторно.  Раствор аскорбиновой кислоты 5%до 60 мл в сутки внутривенно. Витамин В12 600 мкг внутремышечно. Тиосульфат натрия 30% раствор  - 100 мл внутривенно.