Кислотные дожди

Министерство образования  Российской Федерации                 Кемеровский технологический институт пищевой промышленности

Реферат

[Введите подзаголовок  документа]

user

[Выберите  дату]

 

 

[Введите  аннотацию документа. Аннотация  обычно представляет собой краткий  обзор содержимого документа.  Введите аннотацию документа.  Аннотация обычно представляет  собой краткий обзор содержимого  документа.]

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение……………………………………………………………………	2
1.Понятие кислотности……………………………………………………	3
2.Механизм образования и выпадения кислотных осадков……………	4
3.Влияние кислотных дождей на экосистемы и людей………………..	8
Заключение…………………………………………………………………	16
Список используемой литературы……………………………………….	17

 

Введение

Актуальность изучения данной темы непосредственно связана с  все более ухудшающейся экологической  ситуацией, как в нашей стране, так и непосредственно во всем мире.

Подчеркивая данное обстоятельство, необходимо отметить, что несколько  лет назад выражения «кислотные осадки» и «кислотные дожди» были известны лишь исключительно ученым, посвященным в определенных, специализированных областях экологии и химии атмосферы. За последние несколько лет эти  выражения стали повседневными, вызывающими беспокойство словами  во многих странах во всем мире [2, с. 3].

Кислотные осадки являются проблемой, которая в случае ее бесконтрольного  развития, может вызвать в результате существенные экономические и социальные издержки.

Окисление почв и вод - это  комплекс причин, исходных условий  и следующих один за другим процессов  в химической и биологической  системах, которые мы обобщенно называем нашей окружающей средой       [2, с. 3].

Часть процессов окисления  является природной, но данные изменения  кислотности в системах почвы  и воды, ни по скорости, ни по общему охвату, не могут быть сравнены с  окислением, ставшим результатом  собственной деятельности человека в промышленной и энергетической областях, а также в определенной части современного использования  земли.

 

1. Понятие кислотности

Чтобы более полно охарактеризовать понятие «кислотный дождь» необходимо определиться с терминологией. Но необходимо отметить, что, несмотря на «постиндустриальное» звучание, этому термину уже более ста лет.

Впервые он был употреблен в 1872 году англичанином Ангусом Смитом, изучавшим эффекты смога в  Манчестере, однако тогдашние ученые коллегу не поддержали и к теории кислотных дождей отнеслись скептически. Сегодня же в их существовании  нет никаких сомнений [7, с. 70].

В силу этого, нам необходимо рассмотреть само понятие «кислотность».

Термин «кислотность водного  раствора» - это химический термин. Кислотность водного раствора определяется присутствием в нем положительных  водородных ионов Н+ и характеризуется  концентрацией этих ионов в одном  литре раствора C(H+) (моль/л или  г/л). Щелочность водного раствора определяется присутствием гидроксильных ионов  ОН- и характеризуется их концентрацией C(ОН-) [7, с. 70].

Как показывают расчеты, для  водных растворов произведение молярных концентраций водородных и гидроксильных  ионов - величина постоянная, равная C(H+)·C(OH-) = 10-14, другими словами, кислотность  и щелочность взаимосвязаны: увеличение кислотности приводит к снижению щелочности, и наоборот.

Раствор является нейтральным, если концентрации водородных и гидроксильных  ионов одинаковы и равны (каждая) 10-7 моль/л. Такое состояние характерно для химически чистой воды.

Изменение значения pH на единицу  соответствует изменению концентрации ионов водорода в 10 раз.

Чистая дождевая вода имеет  слабокислый показатель водорода, так  как в ней присутствуют катионы  щелочных элементов (Na+, K+) и анионы, такие как HCO , CO , Cl- и др. В дождевой воде практически нет щелочноземельных элементов (Ca+2, Mg+2), поэтому она мягкая (требуется большое количество этой воды, чтобы смыть мыло или шампунь).

Таким образом, можно сделать вывод, что согласно учению о кислотности, широко распространенный термин «кислотные дожди» обозначает осадки с pH меньше 5,7.

Виной таким изменениям - оксиды серы и азота, в промышленных масштабах выбрасываемые в атмосферу автомобилями, электростанциями, металлургическими заводами. В воздушной среде на частицах сульфатов и нитратов конденсируются молекулы воды, образуются облачные капельки, которые при определенных погодных условиях становятся частью дождевых капель или снежинок. Если концентрация сульфатов и нитратов в атмосфере велика, то дождь или снег получается значительно закисленным [1, с. 198].

2. Механизм образования и выпадения кислотных осадков

По ряду показателей, в первую очередь по массе и распространенности вредных эффектов, атмосферным загрязнителем номер один считают диоксид серы [1, с. 129] (рис. 1).

Рис. 1 – Механизм образования  и выпадения кислотных осадков.

Диоксид серы, попавший в атмосферу, претерпевает ряд химических превращений, ведущих к образованию кислот. Частично диоксид серы, в результате фотохимического окисления, превращается в триоксид серы (серный ангидрид) SО3, который реагирует с водяным паром атмосферы, образуя аэрозоли серной кислоты: 2SО2 + О2 = 2SО3, SО3 + Н2О=Н2SО4. Основная часть выбрасываемого диоксида серы во влажном воздухе образует кислотный полигидрат SО2 и Н2О, который часто называют сернистой кислотой и изображают условной формулой Н2SО3: SО2 + Н2О=Н2SО3. Сернистая кислота во влажном воздухе постепенно окисляется до серной: 2Н2S03 + 02= 2Н2S04.

Аэрозоли серной и сернистой  кислот приводят к конденсации водяного пара атмосферы и становятся причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег – рис. 2).

 

 

При сжигании топлива образуются твердые микрочастицы сульфатов металлов (в основном при сжигании угля), легко растворимые в воде, которые осаждаются на почву и растения, делая кислотными росы. Аэрозоли серной и сернистой кислот составляют около 2/3 кислотных осадков, остальное приходится на долю аэрозолей азотной и азотистой кислот, образующихся при взаимодействии диоксида азота с водяным паром атмосферы: 2NО2 + Н2О=НNО3 + НNО2.

Существуют еще два  вида кислотных дождей, которые пока не отслеживаются мониторингом атмосферы [1, с. 129].

Находящийся в атмосфере  хлор (выбросы химических предприятий; сжигание отходов; фотохимическое разложение фреонов, приводящее к образованию  радикалов хлора) при соединении с метаном (источники поступления  метана в атмосферу: антропогенный - рисовые поля, а также результат  таяния гидрата метана в вечной мерзлоте вследствие потепления климата) образует хлоро-водород, хорошо растворяющийся в воде с образованием аэрозолей  соляной кислоты:

Поступление в атмосферу  больших количеств SO2 и окислов  азота приводит к заметному снижению рН атмосферных осадков. Это происходит из-за вторичных реакций в атмосфере, приводящих к образованию сильных  кислот - серной и азотной. В этих реакциях участвуют кислород и пары воды, а также частицы техногенной  пыли в качестве катализаторов:

В атмосфере оказывается  и ряд промежуточных продуктов  указанных реакций. Растворение  кислот в атмосферной влаге приводит к выпадению «кислотных дождей».

Показатель рН осадков  в ряде случаев снижается на 2 - 2,5 единицы, то есть, вместо, нормальных 5,6 - 5,7 до 3,2 - 3,7 [1, с. 130].

Следует напомнить, что рН - это отрицательный логарифм концентрации водородных ионов, и, следовательно, вода с рН = 3,7 в сто раз «кислее» воды с рН = 5,7. В промышленных районах и в зонах атмосферного заноса окислов серы и азота рН дождевой воды колеблется от 3 до 5              [1, с. 130].

Впервые кислотные дожди  были отмечены в Западной Европе, в  частности в Скандинавии, и Северной Америке в 1950-х гг. Сейчас эта проблема существует во всем индустриальном мире, и приобрела особое значение в  связи с возросшими техногенными выбросами оксидов серы и азота. За несколько десятилетий размах этого бедствия стал настолько широк, а отрицательные последствия столь велики, что в 1982 г. в Стокгольме состоялась специальная международная конференция по кислотным дождям, в которой приняли участие представители 20 стран и ряда международных организаций [6, с. 53].

До сих пор острота  этой проблемы сохраняется, она постоянно  в центре внимания национальных правительств и международных природоохранных  организаций. В среднем кислотность  осадков, выпадающих в основном в  виде дождей в Западной Европе и  Северной Америке на площади почти 10 млн. км2, составляет 5-4,5, а туманы здесь  нередко имеют рН, равный 3-2,5.

В последние годы кислотные  дожди стали наблюдаться в  промышленных районах Азии, Латинской  Америки и Африки. Например, в  Восточном Трансваале (ЮАР), где вырабатывается 4/5 электроэнергии страны, на 1 км2 выпадает около 60 т серы в год в виде кислотных осадков [5, с. 49].

В тропических районах, где  промышленность практически неразвита, кислотные осадки вызваны поступлением в атмосферу оксидов азота  за счет сжигания биомассы. В России наиболее высокие уровни выпадений  окисленной серы и оксидов азота (до 750 кг/км2 в год) на значительных по площади ареалах (несколько тыс. км2) наблюдаются в густонаселенных  и промышленных регионах страны - в  Северо-Западном, Центральном, Центрально-Черноземном, Уральском и других районах; на локальных  ареалах (площадью до 1 тыс. км2) - в ближнем  следе металлургических предприятий, крупных ГРЭС, а также больших  городов и промышленных центров (Москва, Санкт-Петербург, Омск, Норильск, Красноярск, Иркутск и др.), насыщенных энергетическими установками и  автотранспортом. Минимальные значения рН осадков в этих местах достигают 3,1-3,4 [5, с. 49].

Специфическая особенность  кислотных дождей - их трансграничный характер, обусловленный переносом  кислотообразующих выбросов воздушными течениями на большие расстояния - сотни и даже тысячи километров. Этому в немалой степени способствует принятая некогда «политика высоких  труб» как эффективное средство против загрязнения приземного воздуха.

Почти все страны одновременно являются «экспортерами» своих и  «импортерами» чужих выбросов. Наибольший вклад в трансграничное подкисление  природной среды России соединениями серы вносят Украина, Польша, Германия.

В свою очередь, из России больше всего окисленной серы направляется в страны Скандинавии. Соотношения  здесь такие: с Украиной - 1:17, с  Польшей - 1:32, с Норвегией - 7:1 [5, с. 50].

Экспортируется «мокрая» часть выбросов (аэрозоли), сухая  часть загрязнений выпадает в  непосредственной близости от источника  выброса или на незначительном удалении от него. Обмен кислотообразующими и другими загрязняющими атмосферу  выбросами характерен для всех стран  Западной Европы и Северной Америки. Великобритания, Германия, Франция  больше направляют окисленной серы к  соседям, чем получают от них. Норвегия, Швеция, Финляндия больше получают окисленной серы от своих соседей, чем  выпускают через собственные  границы (до 70% кислотных дождей в  этих странах - результат «экспорта» из Великобритании и Германии). Трансграничный перенос кислотных осадков - одна из причин конфликтных взаимоотношений  США и Канады.

3. Влияние кислотных  дождей на экосистемы и людей

Выпадение кислотных осадков  на современном этапе биосферы представляет собой достаточно насущную проблему и оказывает достаточно негативное воздействие на биосферу.

Причем негативное влияние  кислотных дождей наблюдается в  экосистемах многих стран.

Особенно негативное воздействие  от выпадения «кислотных дождей»  ощутила на себе Скандинавия.

В 70-х годах в реках  и озерах скандинавских стран  стала исчезать рыба, снег в горах  окрасился в серый цвет, листва с деревьев раньше времени устлала  землю. Очень скоро те же явления  заметили в США, Канаде, Западной Европе. В Германии пострадало 30%, а местами 50% лесов [3, с. 67]. И все это происходит вдали от городов и промышленных центров. Выяснилось, что причина всех этих бед - кислотные дожди.

Показатель рН меняется в  разных водоемах, но в ненарушенной природной среде диапазон этих изменений  строго ограничен. Природные воды и  почвы обладают буферными возможностями, они способны нейтрализовать определенную часть кислоты и сохранить  среду. Однако очевидно, что буферные способности природы не беспредельны.

В водоемы, пострадавшие от кислотных дождей, новую жизнь  могут вдохнуть небольшие количества фосфатных удобрений; они помогают планктону усваивать нитраты, что  ведет к снижению кислотности  воды. Использование фосфата дешевле, чем извести, кроме того, фосфат оказывает  меньшее воздействие на химию  воды.