Контрольная работа по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 23 Октября 2013 в 11:03, контрольная работа

Краткое описание

При какой концентрации ионов бария будут выпадать одновременно осадки хроматов свинца и бария если концентрация Рb2+ 0,02 моль/л?
Решение: Чтобы хроматы бария и свинца выпадали в осадок одновременно, нужно чтобы концентрация вводимых хроматов удовлетворяла одновременно обоим значениям произведения растворимости ПР.

Скачать полностью (117.85 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Прикрепленные файлы: 1 файл

решение.doc

— 594.50 Кб (Скачать документ)

Sr2+ + H2SO4 = SrSO4     + 2H+


Выпадает осадок белого цвета. Осадок отделяем центрифугированием.

  1. Для получения в растворе свободного иона Sr2+, осадок сульфата переводим в карбонат, а последние растворяем в уксусной кислоте.

SrSO4 + CO32-  =  SrCO3    + SO42-

SrCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Sr + H2O + CO2


  1. Определяем наличие катиона стронция действием на раствор гипсовой водой (насыщенный раствор гипса CaSO4∙2H2O).

Sr2+ + CaSO4   →   SrSO4↓ + Ca2+

Наблюдаем выпадение  белого осадка SrSO4.

  1. Далее анализируем центрифугат.
  2. Открываем из отдельной пробы Fe2+. Для этого действуем на раствор гексацианоферратом (III) калия K3[Fe(CN)6].

3FeSO4 +  2K3[Fe(CN)6]  →  Fe3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4,

3Fe2+ + 2Fe(CN)63–   → Fe3[Fe(CN)6]2↓.

Образуется сини осадок «турбуленовой сини».

  1. К исследуемому раствору, содержащему катионы IV – VI аналитических групп, прибавляют 5-6 капель пероксида водорода и концентрированного 6 М раствора гидроксида натрия до полного осаждения, а затем избыток щелочи. Раствор нагревают в течение 3-5 минут при тщательном перемешивании стеклянной палочкой, избыток перекиси водорода удаляют кипячением, при этом катионы четверной группы остаются в растворе, V – VI выпадают в осадок.

Аl3+  + 3NaOH  → Al(OH)3↓  + 3Na+

Al(OH)3   + NaOH  → NaAlO2  + 2H2O

Cr3+  + 3NaOH  → Cr(OH)3↓  + 3Na+

Cr(OH)3   + NaOH  → NaCrO2  + 2H2O

2NaCrO2  +  3H2O2 + 2NaOH → Na2CrO4 + 4H2O

Mn2+ +  H2O2 + 2NaOH → MnO(OH)2↓ + 2Na+ + H2O

Cu2+   + 2NaOH  → Cu(OH)2↓  + 2Na+

Hg22+ + 2NaOH = HgO + Hg + H2O + 2Na+


  1. Анализируем центрифугат, содержащий катионы  четвертой аналитической группы.

а) к анализируемому раствору добавляем NH4OH и несколько капель перекиси водорода.

Al3+ + 3 NH4OH = Al(OH)3   + 3 NH4+


Образовавшийся осадок центрифугируем и растворяем в соляной  кислоте. Из полученного раствора открываем  катион алюминия при помощи ализарина.

Al(OH)3   + 3HCl = AlCl3 + 3H2O


Образуется соединение ярко-красного цвета.

б) в фильтрате открываем  катион хрома реакцией окисления. Для  этого в кислой среде действуем на  иона Cr3+ персульфатом аммония (NH4)2S2O8 (в присутствии катализатора AgNO3). Получаем ион Сr2О72– , который имеет желто-оранжевую окраску.

Cr3+ + 3(NH4)2S2O8 + 7H2O → H2Сr2О7 +6H2SO4 + 6NH4+

При действии Н2О2 на подкисленный раствор дихромат-иона  образуется пероксокислота  (надхромовая) синего цвета:

Сr2О72–  + 4Н2О2 + 2Н+ → 2СrO5 + 3Н2О.

  1. К осадку гидроокисей катионов V – VI аналитических групп, прибавляют при нагревании перекись водорода и затем HNO3 до полного растворения осадка. H2O2 прибавляют для растворения MnO(OH)2. Затем добавляют NH4OH и NH4Cl. Перемешиваем и центрифугируем. В растворе остается шестая аналитическая группа, в осадке – пятая.

MnOH(OH)2 + 2HNO3 + H2O2 = Mn(NO3)2 + 7H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

HgO + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2O

Mn2+ + 2NH4OH = Mn(OH)2 + 2NH4+


Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + 4H2O дает синюю окраску раствору

Hg2+ + 4NH4OH = [Hg(NH3)4]Cl2 + 4H2O

  1. Осадок растворяем в азотной кислоте и определяем наличие марганца окислением солями висмута в кислой среде. Реакция идет на холоду.

Mn(OH)2 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + 2H2O

2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ +  7H2O.

MnO4- – дает малиново фиолетовое окрашивание.

  1. К раствору катионов шестой аналитической группы  добавляем серную кислоту для разрушения аммиакатов. Затем обрабатываем раствор сероводородной кислотой или тиосульфатом натрия.

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+


Hg2+ + H2S = HgS + 2H+

  1. Добавляем азотную кислоту при нагревании. Фильтруем.

СuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S


Определяем наличие  ионов меди. Для этого обрабатываем фильтрат тиосульфатом натрия при нагревании.

2CuSO4 + 2Na2S2O3 + H2O → Cu2S↓ + 2S + 2Na2SO4 + Н2SO4

Черный осадок.

  1. Осадок растворяем в азотной кислоте.

HgS + 2HNO3 = Hg(NO3)2 + H2S

Проверяем наличие Hg2+ добавлением иодида калия.


Hg2+ + 2KI = HgI2 + 2K+

Оранжево-красный осадок.

 

 

 

 

 

 

 


Информация о работе Контрольная работа по "Химии"